अध्याय 3 – परमाणु एवं अणु class 9th science

📘 अध्याय 3 – परमाणु एवं अणु

🟢 3.2.3 परमाणु किस प्रकार अस्तित्व में रहते हैं?

अधिकांश तत्वों के परमाणु अकेले स्वतंत्र रूप से नहीं रह सकते। वे आपस में मिलकर अणु या आयन का निर्माण करते हैं। ये अणु या आयन बड़ी संख्या में मिलकर पदार्थ बनाते हैं, जिसे हम देख, छू और महसूस कर सकते हैं।

👉 सरल भाषा में: परमाणु मिलकर अणु बनाते हैं और अणु मिलकर पदार्थ बनाते हैं।

🟢 परमाणुकता किसे कहते हैं?

किसी अणु में उपस्थित कुल परमाणुओं की संख्या को उस अणु की परमाणुकता कहते हैं।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (O₂) में 2 परमाणु होते हैं, इसलिए यह द्विपरमाणुक है। फॉस्फोरस (P₄) में 4 परमाणु होते हैं, इसलिए यह चतुर्परमाणुक है।

🟢 कुछ तत्वों की परमाणुकता

कुछ तत्वों की परमाणुकता इस प्रकार है:

आर्गन (Ar) और हीलियम (He) एकपरमाणुक होते हैं। ऑक्सीजन (O₂), हाइड्रोजन (H₂), नाइट्रोजन (N₂) और क्लोरीन (Cl₂) द्विपरमाणुक होते हैं। फॉस्फोरस (P₄) चतुर्परमाणुक होता है। सल्फर (S₈) बहुपरमाणुक होता है।

धातुएँ जैसे सोडियम (Na), आयरन (Fe), एल्युमिनियम (Al) और कॉपर (Cu) सामान्यतः एकपरमाणुक मानी जाती हैं।

👉 ध्यान दें: धातुओं की संरचना जटिल होती है और उनमें बहुत अधिक परमाणु जुड़े होते हैं।

🟢 3.3 – अणु क्या है?

अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं का समूह होता है, जो आपस में रासायनिक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।

परीक्षा के लिए परिभाषा: “किसी तत्व या यौगिक का सबसे छोटा कण, जो स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकता है और उसके सभी गुणों को दर्शाता है, अणु कहलाता है।”

🟢 3.3.1 – तत्वों के अणु

जब एक ही प्रकार के परमाणु आपस में मिलते हैं, तो वे तत्व के अणु बनाते हैं।

उदाहरण के रूप में, आर्गन (Ar) एकपरमाणुक अणु है। ऑक्सीजन (O₂) द्विपरमाणुक अणु है। ओजोन (O₃) त्रिपरमाणुक अणु है।

🟢 3.3.2 – यौगिकों के अणु

जब विभिन्न तत्वों के परमाणु एक निश्चित अनुपात में मिलते हैं, तो वे यौगिक के अणु बनाते हैं।

उदाहरण के रूप में, जल (H₂O) में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 1 : 8 के द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। अमोनिया (NH₃) में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन 14 : 3 के अनुपात में होते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) में कार्बन और ऑक्सीजन 3 : 8 के अनुपात में होते हैं।

🟢 जल (H₂O) में परमाणुओं का अनुपात

जल के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात निकालने पर H : O = 2 : 1 प्राप्त होता है।

इसलिए जल का रासायनिक सूत्र H₂O होता है।

⚡ 3.3.3 – आयन क्या है?

आयन वह परमाणु या परमाणुओं का समूह होता है, जिस पर विद्युत आवेश होता है।

यदि आयन पर धनात्मक (+) आवेश होता है, तो उसे धनायन (Cation) कहते हैं। उदाहरण: Na⁺

यदि आयन पर ऋणात्मक (-) आवेश होता है, तो उसे ऋणायन (Anion) कहते हैं। उदाहरण: Cl⁻

जब एक से अधिक परमाणु मिलकर आवेशित समूह बनाते हैं, तो उसे बहुपरमाणुक आयन कहते हैं। उदाहरण: SO₄²⁻, NO₃⁻, NH₄⁺

🟢 3.4 – रासायनिक सूत्र

किसी यौगिक के तत्वों को प्रतीकों के माध्यम से दिखाने को रासायनिक सूत्र कहते हैं।

रासायनिक सूत्र लिखने के लिए दो चीजें आवश्यक होती हैं:

1. तत्वों के प्रतीक

2. तत्वों की संयोजकता

🟢 संयोजकता (Valency) क्या है?

किसी तत्व के परमाणु की दूसरे परमाणुओं के साथ संयोग करने की क्षमता को संयोजकता कहते हैं।

सरल भाषा में, यह उस परमाणु के “हाथ” की तरह होती है, जिससे वह दूसरे परमाणुओं को पकड़ता है।

उदाहरण के रूप में, हाइड्रोजन (H) की संयोजकता 1 होती है। ऑक्सीजन (O) की संयोजकता 2 होती है। नाइट्रोजन (N) की संयोजकता 3 होती है। कार्बन (C) की संयोजकता 4 होती है।